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硫酸亞鐵一種無機化合物，無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶于水，水溶液為淺綠色，常見其七水合物（綠礬）。主要用于凈水、照相制版及治療缺鐵性貧血等。硫酸亞鐵對水體可造成污染，對人體呼吸系統及消化系統有刺激性，過量服用可導致生命危險。

物理性質

結構式

味道：無臭，味咸、澀。 　　

溶解性：溶于甘油，不溶于乙醇。

化學性質

穩定性：在干燥空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成棕黃色堿式硫酸鐵。

酸堿度：10%水溶液對石蕊呈酸性（PH值約3.7）。

反應：加熱至70-73℃失去3分子水，至80-123℃失去6分子水，至156℃以上轉變成堿式硫酸鐵。具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。^[1]

在干燥空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成棕黃色堿式硫酸鐵。10%水溶液對石蕊呈酸性(Ph值約3.7)。加熱至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上轉變成堿式硫酸鐵。具有還原性[2]。受高熱分解放出有毒的氣體。

硫酸亞鐵

硫酸亞鐵有諸多水合物，有些存在于自然界中：

FeSO₄·H₂O （水鐵礬）

FeSO₄·4H₂O

FeSO₄·5H₂O （纖鐵礬）

FeSO₄·7H₂O （綠礬）

90°C時，七水合物失水生成無色一水合物。

在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。
1、鋼鐵在電鍍或加涂層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。

2、以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵。

3、硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化，或鐵與硫酸反應制備（將稀硫酸加入鐵屑而得）。

工業用途

硫酸亞鐵

1、水處理

硫酸亞鐵用于水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

2、還原劑

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。^[2]

藥用

硫酸亞鐵用于治療缺鐵性貧血癥；也用于在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。^[3]

著色劑

1、鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。

2、硫酸亞鐵可用于將混凝土染為黃的鐵銹色。

3、木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

其他

1、園藝中使用硫酸亞鐵來殺滅苔蘚。

2、19世紀后半葉，硫酸亞鐵曾被用作柯羅酊法的照相顯影劑。

3、硫酸亞鐵與黃銅質的渦輪機凝汽器接觸，會在其內管表面生成抗腐蝕性的保護層。

健康危害

對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。 　　

環境危害

對環境有危害，對水體可造成污染。 　　

燃爆危險

該品不燃，具刺激性。

急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。 　　

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。 　　

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 　　

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

泄漏應急處理

應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿一般作業工作服。不要直接接觸泄漏物。 　　

小量泄漏：避免揚塵，小心掃起，收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。 　　

大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項

密閉操作，局部排風。

防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。

建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產生粉塵。

避免與氧化劑、堿類接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 　　

儲存

1、儲存于陰涼、通風的庫房。

2、遠離火種、熱源。防止陽光直射。

3、包裝必須密封，切勿受潮。

4、應與氧化劑、堿類、食用化學品等分開存放，切忌混儲。

5、儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 

運輸

1、起運時包裝要完整，裝載應穩妥。

2、運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。

3、運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。