硫酸亞鐵報價 硫酸亞鐵的價格 硫酸亞鐵試劑
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      硫酸亞鐵報價 硫酸亞鐵的價格 硫酸亞鐵試劑

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      性狀一
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水1g/1.5mL，25℃），不溶于乙醇。10%水溶液PH為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成四水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至10-123℃則成為無水物。大白鼠經口LD50279-558mg/kg。
      性狀二
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水(1g/1.5mL，25℃)，不溶于乙醇。10%水溶液pH值為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成18t水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至80～123℃則成為無水物。小白鼠經口LD50279～558mg/kg。
      性狀三
      藍綠色單斜晶系結晶或顆粒，無氣味。相對密度1.898。熔點64℃。溶于水(50℃時48.6 g/100 ml水)，微溶于醇，溶于無水甲醇。64～90℃時失去6個結晶水，加熱到300℃時失去全部結晶水而成無水物。紅熱時分解生成三氧化二鐵并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蝕性，在干燥空氣中會風化。易被潮濕空氣氧化。
      所屬類別一
      食品添加劑: 營養強化劑: 礦物質類
      所屬類別二
      飼料添加劑: 礦物質添加劑
      所屬類別三
      無機化工產品: 無機鹽: Co硫化物及硫酸鹽
      用途與作用一
      作食品鐵強化劑。我國規定可用于夾心糖和食鹽，使用量為3000～6000mg/kg；在高鐵谷類及其制品(每日限食這類食品50g)中為860～960mg/kg；在乳制品和嬰幼兒食品中為300- 500mg/kg；在谷類及其制品中為120~140mg/kg；在飲料中為50~100mg/kg。
      用途與作用二
      農業上可用作農藥，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛�。灰部捎米鞣柿�，能除去樹干的青苔及地衣。是制造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。醫藥上用作局部收斂劑及補血劑。此外還用作色譜分析試劑等。食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。飼料級硫酸亞鐵，在飼料加工中作為鐵的補充劑。
      用途與作用三
      作為飼料添加劑的鐵強化劑。
      合成工藝與制法一
      硫酸法硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解于反應液中，反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質后，再經冷卻結晶、離心脫水，制得硫酸亞鐵。其反應式如下：
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      鈦白副產法將硫酸分解鈦鐵礦制造鈦白粉生產中經沉淀、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精制，制得硫酸亞鐵成品。其反應式如下：
      FeTio2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
      合成工藝與制法二
      （1）生產鈦白粉副產法。鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      (2)硫酸法。將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻，離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      合成工藝與制法三
      生產鈦白粉副產法
      鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      5H2SO4+2FeTiO3→2FeSO4+TiOS04+Ti(SO4)2+5H2O
      硫酸法
      將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      參考質量標準一
      性狀一
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水1g/1.5mL，25℃），不溶于乙醇。10%水溶液PH為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成四水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至10-123℃則成為無水物。大白鼠經口LD50279-558mg/kg。
      性狀二
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水(1g/1.5mL，25℃)，不溶于乙醇。10%水溶液pH值為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成18t水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至80～123℃則成為無水物。小白鼠經口LD50279～558mg/kg。
      性狀三
      藍綠色單斜晶系結晶或顆粒，無氣味。相對密度1.898。熔點64℃。溶于水(50℃時48.6 g/100 ml水)，微溶于醇，溶于無水甲醇。64～90℃時失去6個結晶水，加熱到300℃時失去全部結晶水而成無水物。紅熱時分解生成三氧化二鐵并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蝕性，在干燥空氣中會風化。易被潮濕空氣氧化。
      所屬類別一
      食品添加劑: 營養強化劑: 礦物質類
      所屬類別二
      飼料添加劑: 礦物質添加劑
      所屬類別三
      無機化工產品: 無機鹽: Co硫化物及硫酸鹽
      用途與作用一
      作食品鐵強化劑。我國規定可用于夾心糖和食鹽，使用量為3000～6000mg/kg；在高鐵谷類及其制品(每日限食這類食品50g)中為860～960mg/kg；在乳制品和嬰幼兒食品中為300- 500mg/kg；在谷類及其制品中為120~140mg/kg；在飲料中為50~100mg/kg。
      用途與作用二
      農業上可用作農藥，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛�。灰部捎米鞣柿�，能除去樹干的青苔及地衣。是制造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。醫藥上用作局部收斂劑及補血劑。此外還用作色譜分析試劑等。食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。飼料級硫酸亞鐵，在飼料加工中作為鐵的補充劑。
      用途與作用三
      作為飼料添加劑的鐵強化劑。
      合成工藝與制法一
      硫酸法硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解于反應液中，反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質后，再經冷卻結晶、離心脫水，制得硫酸亞鐵。其反應式如下：
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      鈦白副產法將硫酸分解鈦鐵礦制造鈦白粉生產中經沉淀、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精制，制得硫酸亞鐵成品。其反應式如下：
      FeTio2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
      合成工藝與制法二
      （1）生產鈦白粉副產法。鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      (2)硫酸法。將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻，離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      合成工藝與制法三
      生產鈦白粉副產法
      鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      5H2SO4+2FeTiO3→2FeSO4+TiOS04+Ti(SO4)2+5H2O
      硫酸法
      將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      參考質量標準一
      性狀一
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水1g/1.5mL，25℃），不溶于乙醇。10%水溶液PH為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成四水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至10-123℃則成為無水物。大白鼠經口LD50279-558mg/kg。
      性狀二
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水(1g/1.5mL，25℃)，不溶于乙醇。10%水溶液pH值為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成18t水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至80～123℃則成為無水物。小白鼠經口LD50279～558mg/kg。
      性狀三
      藍綠色單斜晶系結晶或顆粒，無氣味。相對密度1.898。熔點64℃。溶于水(50℃時48.6 g/100 ml水)，微溶于醇，溶于無水甲醇。64～90℃時失去6個結晶水，加熱到300℃時失去全部結晶水而成無水物。紅熱時分解生成三氧化二鐵并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蝕性，在干燥空氣中會風化。易被潮濕空氣氧化。
      所屬類別一
      食品添加劑: 營養強化劑: 礦物質類
      所屬類別二
      飼料添加劑: 礦物質添加劑
      所屬類別三
      無機化工產品: 無機鹽: Co硫化物及硫酸鹽
      用途與作用一
      作食品鐵強化劑。我國規定可用于夾心糖和食鹽，使用量為3000～6000mg/kg；在高鐵谷類及其制品(每日限食這類食品50g)中為860～960mg/kg；在乳制品和嬰幼兒食品中為300- 500mg/kg；在谷類及其制品中為120~140mg/kg；在飲料中為50~100mg/kg。
      用途與作用二
      農業上可用作農藥，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病；也可用作肥料，能除去樹干的青苔及地衣。是制造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。醫藥上用作局部收斂劑及補血劑。此外還用作色譜分析試劑等。食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。飼料級硫酸亞鐵，在飼料加工中作為鐵的補充劑。
      用途與作用三
      作為飼料添加劑的鐵強化劑。
      合成工藝與制法一
      硫酸法硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解于反應液中，反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質后，再經冷卻結晶、離心脫水，制得硫酸亞鐵。其反應式如下：
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      鈦白副產法將硫酸分解鈦鐵礦制造鈦白粉生產中經沉淀、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精制，制得硫酸亞鐵成品。其反應式如下：
      FeTio2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
      合成工藝與制法二
      （1）生產鈦白粉副產法。鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      (2)硫酸法。將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻，離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      合成工藝與制法三
      生產鈦白粉副產法
      鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      5H2SO4+2FeTiO3→2FeSO4+TiOS04+Ti(SO4)2+5H2O
      硫酸法
      將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      性狀一
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水1g/1.5mL，25℃），不溶于乙醇。10%水溶液PH為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成四水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至10-123℃則成為無水物。大白鼠經口LD50279-558mg/kg。
      性狀二
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水(1g/1.5mL，25℃)，不溶于乙醇。10%水溶液pH值為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成18t水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至80～123℃則成為無水物。小白鼠經口LD50279～558mg/kg。
      性狀三
      藍綠色單斜晶系結晶或顆粒，無氣味。相對密度1.898。熔點64℃。溶于水(50℃時48.6 g/100 ml水)，微溶于醇，溶于無水甲醇。64～90℃時失去6個結晶水，加熱到300℃時失去全部結晶水而成無水物。紅熱時分解生成三氧化二鐵并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蝕性，在干燥空氣中會風化。易被潮濕空氣氧化。
      所屬類別一
      食品添加劑: 營養強化劑: 礦物質類
      所屬類別二
      飼料添加劑: 礦物質添加劑
      所屬類別三
      無機化工產品: 無機鹽: Co硫化物及硫酸鹽
      用途與作用一
      作食品鐵強化劑。我國規定可用于夾心糖和食鹽，使用量為3000～6000mg/kg；在高鐵谷類及其制品(每日限食這類食品50g)中為860～960mg/kg；在乳制品和嬰幼兒食品中為300- 500mg/kg；在谷類及其制品中為120~140mg/kg；在飲料中為50~100mg/kg。
      用途與作用二
      農業上可用作農藥，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛�。灰部捎米鞣柿�，能除去樹干的青苔及地衣。是制造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。醫藥上用作局部收斂劑及補血劑。此外還用作色譜分析試劑等。食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。飼料級硫酸亞鐵，在飼料加工中作為鐵的補充劑。
      用途與作用三
      作為飼料添加劑的鐵強化劑。
      合成工藝與制法一
      硫酸法硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解于反應液中，反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質后，再經冷卻結晶、離心脫水，制得硫酸亞鐵。其反應式如下：
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      鈦白副產法將硫酸分解鈦鐵礦制造鈦白粉生產中經沉淀、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精制，制得硫酸亞鐵成品。其反應式如下：
      FeTio2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
      合成工藝與制法二
      （1）生產鈦白粉副產法。鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      (2)硫酸法。將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻，離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      合成工藝與制法三
      生產鈦白粉副產法
      鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      5H2SO4+2FeTiO3→2FeSO4+TiOS04+Ti(SO4)2+5H2O
      硫酸法
      將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      性狀一
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水1g/1.5mL，25℃），不溶于乙醇。10%水溶液PH為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成四水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至10-123℃則成為無水物。大白鼠經口LD50279-558mg/kg。
      性狀二
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水(1g/1.5mL，25℃)，不溶于乙醇。10%水溶液pH值為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成18t水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至80～123℃則成為無水物。小白鼠經口LD50279～558mg/kg。
      性狀三
      藍綠色單斜晶系結晶或顆粒，無氣味。相對密度1.898。熔點64℃。溶于水(50℃時48.6 g/100 ml水)，微溶于醇，溶于無水甲醇。64～90℃時失去6個結晶水，加熱到300℃時失去全部結晶水而成無水物。紅熱時分解生成三氧化二鐵并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蝕性，在干燥空氣中會風化。易被潮濕空氣氧化。
      所屬類別一
      食品添加劑: 營養強化劑: 礦物質類
      所屬類別二
      飼料添加劑: 礦物質添加劑
      所屬類別三
      無機化工產品: 無機鹽: Co硫化物及硫酸鹽
      用途與作用一
      作食品鐵強化劑。我國規定可用于夾心糖和食鹽，使用量為3000～6000mg/kg；在高鐵谷類及其制品(每日限食這類食品50g)中為860～960mg/kg；在乳制品和嬰幼兒食品中為300- 500mg/kg；在谷類及其制品中為120~140mg/kg；在飲料中為50~100mg/kg。
      用途與作用二
      農業上可用作農藥，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病；也可用作肥料，能除去樹干的青苔及地衣。是制造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。醫藥上用作局部收斂劑及補血劑。此外還用作色譜分析試劑等。食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。飼料級硫酸亞鐵，在飼料加工中作為鐵的補充劑。
      用途與作用三
      作為飼料添加劑的鐵強化劑。
      合成工藝與制法一
      硫酸法硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解于反應液中，反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質后，再經冷卻結晶、離心脫水，制得硫酸亞鐵。其反應式如下：
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      鈦白副產法將硫酸分解鈦鐵礦制造鈦白粉生產中經沉淀、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精制，制得硫酸亞鐵成品。其反應式如下：
      FeTio2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
      合成工藝與制法二
      （1）生產鈦白粉副產法。鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      (2)硫酸法。將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻，離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      合成工藝與制法三
      生產鈦白粉副產法
      鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      5H2SO4+2FeTiO3→2FeSO4+TiOS04+Ti(SO4)2+5H2O
      硫酸法
      將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      硫酸亞鐵 
      其他名稱：綠釩、鐵釩 
      英文名稱: Iron(II) Sulftae Heptahydrate 
      分子式： FeSO4·7H2O 
      分子量：278.05 
      性狀：藍綠色單斜晶體，空氣中易風化，溶于水，不溶于醇。


      硫酸亞鐵----綠釩、鐵釩  GB664-93 分析純  GB664-93 化學純  
      項 目  指 標   
      含量(FeSO4.7H2O)%  99 .0～101.0  98.0～101.0  
      水不溶物%  ≤0.005 ≤0.02  
      氯化物(Cl)%  ≤0.001  ≤0.005  
      磷酸鹽(PO4)%  ≤0.0005  ≤0.002  
      砷(As)%  ≤0.0002  ≤0.0002 
      高鐵(Fe)%  ≤0.02  ≤0.10  
      銅(Cu)%  ≤0.002 ≤0.01  
      鋅(Zn)%  ≤0.0 05  ≤0.0 2  
      錳(Mn)%  ≤0.0 5  ——  
      總氮量%  ≤0.0 01  ——  
      鉛(Pb)%  ≤0.002 ≤0.005 
      氨水不沉淀物%  ≤0.05  ≤0.20 

      水合物

      硫酸亞鐵有諸多水合物，有些存在于自然界中。

      • FeSO4·H2O （水鐵礬）
      • FeSO4·4H2O
      • FeSO4·5H2O （纖鐵礬）
      • FeSO4·7H2O （綠礬）

      90°C時，七水合物失水生成無色一水合物。

       生產

      鋼鐵在電鍍或加涂層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵。此外，硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化，或鐵與硫酸反應制備。

       用途

      硫酸亞鐵用于水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的優養化。

      大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

       營養

      硫酸亞鐵用于治療缺鐵貧血癥，可能引發的副反應包括惡心和上腹部不適，可通過在睡前服用硫酸亞鐵而得到緩解。它也用于在食物中加鐵。[1]

      著色

      • 鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。
      • 在中國藍法中，靛青染料以不溶物的形式印在織物上，然后被硫酸亞鐵還原為靛白。
      • 硫酸亞鐵可用于將混凝土染為黃的鐵銹色。[2]
      • 木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

      性狀一
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水1g/1.5mL，25℃），不溶于乙醇。10%水溶液PH為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成四水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至10-123℃則成為無水物。大白鼠經口LD50279-558mg/kg。
      性狀二
      藍綠色柱狀結晶或結晶性粉末，無臭，味咸澀。相對密度1.898，熔點64℃。易溶于水(1g/1.5mL，25℃)，不溶于乙醇。10%水溶液pH值為3.7。在干燥空氣中會風化，在潮濕空氣中則迅速氧化成棕色的堿式硫酸鐵。加熱至56.6℃脫水生成18t水合物，64.4℃變成一水合物，加熱至80～123℃則成為無水物。小白鼠經口LD50279～558mg/kg。
      性狀三
      藍綠色單斜晶系結晶或顆粒，無氣味。相對密度1.898。熔點64℃。溶于水(50℃時48.6 g/100 ml水)，微溶于醇，溶于無水甲醇。64～90℃時失去6個結晶水，加熱到300℃時失去全部結晶水而成無水物。紅熱時分解生成三氧化二鐵并放出二氧化硫、三氧化硫。有腐蝕性，在干燥空氣中會風化。易被潮濕空氣氧化。
      所屬類別一
      食品添加劑: 營養強化劑: 礦物質類
      所屬類別二
      飼料添加劑: 礦物質添加劑
      所屬類別三
      無機化工產品: 無機鹽: Co硫化物及硫酸鹽
      用途與作用一
      作食品鐵強化劑。我國規定可用于夾心糖和食鹽，使用量為3000～6000mg/kg；在高鐵谷類及其制品(每日限食這類食品50g)中為860～960mg/kg；在乳制品和嬰幼兒食品中為300- 500mg/kg；在谷類及其制品中為120~140mg/kg；在飲料中為50~100mg/kg。
      用途與作用二
      農業上可用作農藥，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛��；也可用作肥料，能除去樹干的青苔及地衣。是制造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。醫藥上用作局部收斂劑及補血劑。此外還用作色譜分析試劑等。食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。飼料級硫酸亞鐵，在飼料加工中作為鐵的補充劑。
      用途與作用三
      作為飼料添加劑的鐵強化劑。
      合成工藝與制法一
      硫酸法硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解于反應液中，反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質后，再經冷卻結晶、離心脫水，制得硫酸亞鐵。其反應式如下：
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
      鈦白副產法將硫酸分解鈦鐵礦制造鈦白粉生產中經沉淀、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精制，制得硫酸亞鐵成品。其反應式如下：
      FeTio2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
      合成工藝與制法二
      （1）生產鈦白粉副產法。鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      (2)硫酸法。將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻，離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      合成工藝與制法三
      生產鈦白粉副產法
      鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。反應式如下：
      5H2SO4+2FeTiO3→2FeSO4+TiOS04+Ti(SO4)2+5H2O
      硫酸法
      將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。
      Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
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